鈦陽極作為不溶性陽極，工作時陽極反應過程與可溶性陽極（磷銅球）有顯著區(qū)別。以通常的析氧反應為例，其化學反應方程式如下：

　　可溶性陽極的陽極反應，是一個簡單的金屬失去電子發(fā)生溶解的化學反應過程；而不溶性陽極的陽極反應，本質(zhì)上是一個電解水的反應，反應產(chǎn)物是氧氣和氫離子。不溶性陽極和可溶性陽極的陽極化學反應區(qū)別，可以概括為以下三點：i.反應產(chǎn)物不同；ii.反應過程不同；iii.反應電勢不同。這也就決定了在具體應用條件下，鈦陽極的表現(xiàn)以及對設(shè)備的要求，都有其特殊性。

　　從上面的反應方程式中可以看到，使用可溶性陽極最為便捷之處是陰極沉積的金屬全部來源于陽極反應溶解的金屬，從而實現(xiàn)電鍍體系金屬平衡。而使用不溶性陽極時，陽極端不僅沒有產(chǎn)生相應的金屬離子，還額外生成了氫離子。因此，對于不溶性陽極，在補充銅離子的同時也要消耗多余的氫離子，使整個電鍍體系維持平衡，目前最主要的解決方案是使用氧化銅。因此，凡是使用鈦陽極，幾乎都需要搭配額外的氧化銅粉添加系統(tǒng)，這是與磷銅球體系最大的不同點。